Đề cương tài liệu tham khảo ôn tập kì thi HSG cấp Huyện môn Hóa học Lớp 9 năm học 2020- 2021

PGD & ĐT HUYỆN CHÂU ĐỨC
TỔ BỘ MÔN HỌC HUYỆN CHÂU ĐỨC
ĐỀ CƯƠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 9
NĂM HỌC 2020-2021
Lý thuyết
- Nắm vững tính chất hóa học của oxit, axit, bazo, muối, kim loại và phi kim.
- Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bi ăn mòn.
- Tính chất của hóa học của cacbon oxit, axit cacbonic, muối cacbonat và muối silicat
- Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Nêu các hiện tương hóa học xảy ra trong thực hành hóa học.
- Tính chất hóa học của các hợp chất hidrocacbon 
II. Bài tập
- Thực hiện chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện xảy ra) đối với hợp chất vô cơ và hữu cơ.
- Nhận biết và tách chất ra khỏi hỗn hợp đối với vô cơ và hữu cơ.
- Tính khối lượng các chất trước và sau phản ứng.
- Độ tan, xác định công thức của tinh thể muối liên quan đến độ tan.
- Tính thành phân % theo khối lượng, thể tích, số mol có trong hỗn hợp trước và sau phản ứng.
- Xác định tên kim loại liên quan đến tăng, giảm khối lượng.
- Biện luận các trường hợp xảy ra trong phản ứng giữa kim loại và muôi, muối và muối, oxit và axit
- Dạng toán liên quan đến chứng minh phản ứng còn hay hết, chất nào phản ứng trước, chất nào phản ứng sau.
- Dạng bài toán liên quan đến hiệu suất
 - Xác định công thức hợp chất hữu cơ, viết công thức cấu tạo..
- Biện luận tìm công thức hợp chất hữu cơ. 
TÀI LIỆU THAM KHẢO ÔN TẬP THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9
	PHẦN LÍ THUYẾT
	Các kiến thức trong chương trình SGK được qui định của BGDĐT , ngoài ra cần hiểu biết thêm ở mục em có biết trong SGK và các kiến thức nâng cao ở các dạng sau:
D¹ng 1: §iÒu chÕ c¸c chÊt, viÕt ph­¬ng tr×nh theo s¬ ®å
1. C¸c ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ ®¬n chÊt
1.1. §iÒu chÕ kim lo¹i
a. Dïng c¸c chÊt CO, H2 , Al, C t¸c dông víi oxit kim lo¹i ë nhiÖt ®é cao.
VÝ dô: CO + CuO Cu + CO2
b. Dïng kim lo¹i ®øng tr­íc (trõ K, Na, Ca) ®Èy kim lo¹i ®øng sau ra khái dung dÞch muèi.
VÝ dô: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
c. §iÖn ph©n muèi nãng ch¶y (cña kim lo¹i m¹nh)
VÝ dô: 2NaCl(nãng ch¶y) 2Na(cùc ©m) + Cl2­(cùc d­¬ng)
1.2. §iÒu chÕ phi kim
- §iÒu chÕ X2 (Halogen)
Víi Cl2: Trong PTN, dïng KMnO4, MnO2 t¸c dông víi HCl, cßn trong c«ng nghiÖp ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl (cã mµng ng¨n) 
VÝ dô: MnO2 + 4HCl MnCl2 +2H2O + Cl2 ­
 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 ­
2NaCl+2H2O Cl2­(cùc d­¬ng) + H2­(cùc ©m) + 2NaOH(cùc ©m)
- §iÒu chÕ O2 
Trong PTN: NhiÖt ph©n c¸c hîp chÊt giµu oxi vµ dÔ gi¶i phãng ra oxi (KMnO4, KClO3 )
VÝ dô: 2KClO3 2KCl + 3O2 ­
 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ­
Trong CN: Ch­ng ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng hoÆc ®iÖn ph©n n­íc (cã pha mét Ýt H2SO4)
- §iÒu chÕ H2 
Trong PTN: Hoµ tan Zn, Fe, Al kim lo¹i b»ng dd axit HCl, H2SO4
 Zn + 2 HCl ® ZnCl2 + H2 ­ 
Trong CN: §iÖn ph©n n­íc (cã pha mét Ýt H2SO4) hoÆc dïng than khö oxi cña n­íc. H2O + C H2 + CO 
2. §iÒu chÕ c¸c hîp chÊt
2.1. §iÒu chÕ oxit:
1) Oxiho¸ kim lo¹i, phi kim hoÆc hîp chÊt 
VÝ dô: C + O2 CO2 ; hoÆc 2CO + O2 2CO2 ; 
 hoÆc CO2 + C 2CO ; 
 4P + 5O2 2P2O5 
 S + O2 SO2 
 4FeS + 7O2 2Fe2 O3 + 4SO2 
 2SO2 + O2 2SO3 
2) NhiÖt ph©n muèi
VÝ dô: CaCO3 CaO +CO2 
 2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2 + O2­
- NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan
VÝ dô: 4Al(OH)3 2Al2O3 + 6H2O
2.2. §iÒu chÕ baz¬
1) Kim lo¹i m¹nh + H2O baz¬ (tan) + H2 
VÝ dô: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 
2) Oxit baz¬ + H2O baz¬ (tan)
VÝ dô: BaO + H2O Ba(OH)2 
3) Baz¬(tan) + Muèi (tan) Muèi (míi) + Baz¬ (míi);
 sau ph¶n øng thu ®­îc chÊt ¯ hoÆc ¯
VÝ dô: 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 ­
4) §iÖn ph©n dung dÞch muèi clorua cña kim lo¹i m¹nh (cã v¸ch ng¨n) baz¬ (tan) + H2 ­ + Cl2 ­
VÝ dô: BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2 ­ + Cl2 ­
2.3. §iÒu chÕ Axit:
1) Hidro + Phi kim
VÝ dô: H2 + Cl2 2HCl 
2) Oxit axit + H2O Axit
VÝ dô: SO3 + H2O H2SO4 
3) Axit + Muèi Axit (míi) + Muèi (míi) 
 sau ph¶n øng thu ®­îc chÊt hoÆc ­
 VÝ dô: 2HCl + FeS FeCl2 + H2S ­
4) §iÖn ph©n dung dÞch muèi cã oxi cña kim lo¹i yÕu
VÝ dô: 2CuSO4 + 2H2O ® 2Cu + O2 + 2H2SO4 
2.4. §iÒu chÕ muèi:
1) Kim lo¹i + phi kim Muèi
VÝ dô: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 
2) Kim lo¹i (®øng tr­íc H) + dd axit Muèi + H2
VÝ dô: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
3) Kim lo¹i ®øng tr­íc ®Èy kim lo¹i ®øng sau ra khái dd muèi
VÝ dô: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
4) Cl2 ; Br2 t¸c dông víi dd kiÒm
VÝ dô: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
5) Axit + baz¬ Muèi + H2O
VÝ dô: H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
 HoÆc H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
6) Axit + oxitbaz¬ Muèi + H2O
VÝ dô: 2HCl + CaO CaCl2 + H2O
7) Axit + Muèi Axit (míi) + Muèi (míi)
VÝ dô: H2SO4 + Na2S Na2SO4 + H2S
8) Baz¬ + oxit axit Muèi + H2O
VÝ dô: NaOH + CO2 NaHCO3 
HoÆc 2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
9) Baz¬(tan) + Muèi (tan)Muèi + Baz¬ sau ph¶n øng thu ®­îc chÊt hoÆc
VÝ dô: 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 ¯
10) Oxit axit + oxitbaz¬ Muèi
VÝ dô: Na2O + SO2 Na2SO3 
11) dd muèi + dd muèi 2 Muèi (míi) (sau ph¶n øng cã ¯)
VÝ dô: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl ¯
12) Muèi axit + baz¬ Muèi + H2O
VÝ dô: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
 2NaHCO3 + Ba(OH)2 Na2CO3 + BaCO3 ¯ + 2 H2O
C©u hái tù luËn
1. Tõ dung dÞch CuCl2 nªu c¸c ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CuO, viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
2. Tõ dung dÞch FeSO4 nªu c¸c ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Fe, viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
3. Tõ dung dÞch NaHCO3, viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ CO2.
4. Tõ Na nªu c¸c ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ NaOH, viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc 
5. Tõ S viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ H2SO4 
6. §iÒu chÕ CaCl2 tõ mçi chÊt sau: Ca, CaSO4 , CaO, CaS (c¸c ho¸ chÊt cÇn thiÕt cã ®ñ).
7. Tõ Fe vµ c¸c ho¸ chÊt cÇn thiÕt h·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®Ó thu ®­îc c¸c oxit riªng biÖt: Fe3O4 , Fe2O3 vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã.
8. Tõ mçi chÊt: Mg, MgO, Mg(OH)2 ; MgCO3 vµ dung dÞch axit sunfuric lo·ng, h·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ magiª sunfat.
9. Nh÷ng oxit nµo d­íi ®©y cã thÓ ®iÒu chÕ:
ChØ b»ng ph¶n øng ho¸ hîp ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
B»ng c¶ ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n øng ph©n huû ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
 CuO ; Na2O ; CO2 ; P2O5 ; Fe2O3 ; CO.
10. Tõ nh÷ng chÊt cã s½n lµ Na2O, CaO, H2O, vµ c¸c dung dÞch CuCl2 FeCl3 , Mg(NO3)2, h·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ®iÒu chÕ:
C¸c dung dÞch baz¬
C¸c baz¬ kh«ng tan.
11. Tõ nh÷ng chÊt sau: CaO (v«i sèng), Na2CO3 (s« ®a), H2O. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ NaOH.
12. ViÕt Ýt nhÊt 5 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ FeCl2
13. ViÕt Ýt nhÊt 5 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ CuSO4 
14. ViÕt Ýt nhÊt 6 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ Na2SO4 
15. Cho 4 chÊt sau: Fe, FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3. H·y s¾p xÕp 4 chÊt nµy thµnh 3 d·y chuyÓn ho¸ (mçi d·y gåm 4 chÊt) vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc t­¬ng øng ®Ó thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ ®ã.
16. Cã c¸c chÊt sau: FeCl3, Fe2 O3, Fe, Fe(OH)3, FeCl2. H·y lËp thµnh mét vßng biÕn ho¸ khÐp kÝn vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc. Ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng.
17. ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc theo s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau:
a) 
b)
c) 
d) 
e) 
g)
h) 
i)
k) 
m) 
18. Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau:
Phi kim ® oxitaxit (1) ® oxitaxit (2) ® axit ® muèi sunfat tan ® muèi sunfat kh«ng tan 
a) T×m c«ng thøc c¸c chÊt thÝch hîp ®Ó thay cho tªn chÊt trong s¬ ®å
b) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn chuyÓn ho¸ trªn
19. Cho s¬ ®å chuyÓn hãa sau: Cl2 ® A ® B ® C ® A ® Cl2
Trong ®ã A, B, C lµ chÊt r¾n vµ ®Òu chøa nguyªn tè Na. X¸c ®Þnh c¸c chÊt A, B, C ?
20. Cã nh÷ng chÊt: Na2O, Na, NaOH, NaHCO3 , Na2SO4 , Na2CO3 , NaCl, NaClO.
a) Dùa vµo mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt, h·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh mét s¬ ®å chuyÓn ho¸ kh«ng nh¸nh.
b) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc theo s¬ ®å trªn.
21. Cho s¬ ®å chuyÓn hãa sau:
X¸c ®Þnh c¸c chÊt A, B, D vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ?
22. Cho s¬ ®å chuyÓn hãa sau:
X¸c ®Þnh c¸c chÊt X; A; B; D; G; E vµ F vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹.
23. Cho c¸c chÊt: photpho, kh«ng khÝ, n­íc, ®ång (II) oxit, axit sunfuric, xót. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ: H3PO4, Cu(OH)2, CuSO4, HNO3, Na3PO4, Cu(NO3)2.
24. Tõ c¸c chÊt sau: NaCl, MnO2, H2SO4 ®Æc vµ n­íc cã thÓ ®­îc ®iÒu chÕ bao nhiªu khÝ. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
25. Tõ KNO3, H2O, P vµ Fe, ®iÒu chÕ:
- C¸c oxit cña Fe
- C¸c muèi: Fe3(PO4)2, FePO4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, K3PO4.
26. Cho c¸c ho¸ chÊt NaCl(r), NaOH(dd), KOH(dd), H2SO4(®Æc), Ca(OH)2(r). Tõ c¸c ho¸ chÊt ®ã, cã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc c¸c chÊt sau ®©y hay kh«ng?
N­íc Gia-ven
Kali clorat
Clorua v«i
Oxi
L­u huúnh ®ioxit
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
27. §Ó ®iÒu chÕ kali clorat víi gi¸ thµnh h¹ ng­êi ta th­êng lµm nh­ sau: Cho khÝ clo ®i qua n­íc v«i ®un nãng, lÊy dung dÞch thu ®­îc trén víi KCl vµ lµm l¹nh. Khi ®ã kali clorat sÏ kÕt tinh. H·y viÕt ph­¬ng tr×nh c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ gi¶i thÝch v× sao kali clorat kÕt tinh.
28. Trong phßng thÝ nghiÖm, ng­êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ clo b»ng nh÷ng ph¶n øng sau:
Cho MnO2 t¸c dông víi dung dÞch HCl ®Æc.
Cho KMnO4 t¸c dông víi dung dÞch HCl ®Æc.
Dïng H2SO4 ®Æc t¸c dông víi hçn hîp NaCl vµ MnO2.
H·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.
29. NÕu ®èt Mg trong kh«ng khÝ råi ®­a vµo b×nh ®ùng khÝ l­u huúnh ®ioxit, nhËn thÊy cã 2 chÊt bét ®­îc sinh ra: bét A mµu tr¾ng vµ bét B mµu vµng. Bét B kh«ng t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, nh­ng ch¸y ®­îc trong kh«ng khÝ, sinh ra khÝ C lµm mÊt mµu dung dÞch thuèc tÝm.
H·y cho biÕt tªn c¸c chÊt A, B, C vµ gi¶i thÝch cho sù kh¼ng ®Þnh nµy.
ViÕt tÊt c¶ nh÷ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®· x¶y ra.
30. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cña nh÷ng biÕn ®æi sau:
- S¶n xuÊt v«i sèng b»ng c¸ch nung ®¸ v«i.
- Cho v«i sèng t¸c dông víi n­íc (t«i v«i).
31. Glixerin trinitrat lµ chÊt næ ®inamit. §ã lµ mét chÊt láng cã c«ng thøc ph©n tö C3H5O9N3, rÊt kh«ng bÒn, bÞ ph©n hñy t¹o ra CO2, H2O, N2 vµ O2.
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ph©n hñy glixerin trinitrat.
32. H·y nªu thÝ dô vÒ ph¶n øng ph©n hñy t¹o ra:
a) Hai ®¬n chÊt.
b) Hai hîp chÊt.
c) Mét ®¬n chÊt vµ mét hîp chÊt.
33. H·y nªu thÝ dô vÒ ph¶n øng t¹o ra muèi:
a) Tõ hai ®¬n chÊt.
b) Tõ hai hîp chÊt.
c) Tõ mét ®¬n chÊt vµ mét hîp chÊt. 
34. Khi bÞ nung nãng, kali clorat ®ång thêi ph©n hñy theo 2 c¸ch:
a) T¹i ra oxi vµ kali clorua.
b) T¹o ra kalipeclorat vµ kali clorua.
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
D¹ng 2: Bµi nhËn biÕt c¸c chÊt
A. Lý thuyÕt c¬ b¶n vÒ thuèc thö ho¸ häc ë THCS
1. Mét sè thuèc thö th«ng dông: 
Thuèc thö
Dïng ®Ó nhËn
HiÖn t­îng
1
Quú tÝm
-Axit
-Baz¬ kiÒm
quú tÝm hãa ®á
quú tÝm hãa xanh
2
Phªnolphtalªin 
(kh«ng mµu)
-Baz¬ kiÒm
Hãa mµu hång
3
N­íc (H2O)
- C¸c kim lo¹i m¹nh (Na, K, Ca, Ba)
 Riªng Ca cßn t¹o dd ®ôc Ca(OH)2
- C¸c oxit Kl m¹nh (Na2O, K2O, CaO, BaO) 
- P2O5 
- C¸c muèi Na, K, NO3 
- CaC2
 H2 
 Tan, t¹o dd lµm hång Phenoltalein
Riªng CaOdd ®ôc
Tan+dd lµm ®á qu×
Tan
Tan + C2H2 bay lªn 
4
Dung dÞch KiÒm
- Kim lo¹i Al, Zn 
- Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2
Tan + H2 bay lªn
Tan
5
Dung dÞch AxÝt
HCl, H2SO4
HNO3, H2SO4®,n'
HCl
H2SO4
HNO3
- Muèi CO3, SO3, Sunfua
- Kim lo¹i ®øng tr­íc H
- HÇu hÕt Kim lo¹i kÓ c¶ Cu, Hg, Ag
(Riªng Cu cßn t¹o dd muèi §ång mµu xanh)
- MnO2 
- Ag2O
- CuO
- Ba, BaO, muèi Ba
- Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeCO3, CuS, Cu2S 
- Tan + KhÝCO2,
SO2, H2S bay lªn
Tan + H2 bay lªn
Tan + KhÝ NO2,
 SO2 bay lªn
 Cl2 bay lªn
 AgCl kÕt tña
 dd mµu xanh
 BaSO4 k.tña
KhÝ NO2, SO2, CO2 bay lªn
6
Dung dÞch muèi
BaCl2, Ba(NO3)2, 
(CH3COO)2Ba
- AgNO3
Cd(NO3)2, Pb(NO3)2
- Hîp chÊt cã gèc SO4
- Hîp chÊt cã gèc Cl
- Hîp chÊt cã gèc S
BaSO4 tr¾ng
AgCl tr¾ng
 CdS vµng
 PbS ®en
2. Thuèc thö cho mét sè lo¹i chÊt: 
ChÊt cÇn nhËn biÕt
Thuèc thö
HiÖn t­îng
1
C¸c Kim lo¹i
 Na, K (Kim lo¹i kiÒm ho¸ trÞ 1)
 Ba (hãa trÞ 2) 
 Ca (hãa trÞ 2)
+ H2O
+ §èt ch¸y, quan s¸t mµu ngän löa
+ H2O
+ H2O
+ §èt ch¸y, quan s¸t mµu ngän löa
 tan + dd trong + H2
 mµu vµng (Na)
 mµu tÝm (K)
tan + dd trong + H2
tan + dd ®ôc + H2
 mµu lôc (Ba)
 mµu ®á (Ca)
- Al, Zn 
+ dd kiÒm NaOH, Ba(OH)2
tan +H2
Ph©n biÖt Al vµ Zn
+ HNO3 ®Æc, nguéi
Al kh«ng tan, cßn Zn tan NO2n©u
- C¸c kim lo¹i tõ Mg ®Õn Pb
+ dd HCl
tan + H2+ riªng Pb cã PbCl2 tr¾ng
- Kim lo¹i Cu
+ HNO3 ®Æc
tan + dd xanh + NO2n©u
- Kim lo¹i Hg
+ HNO3 ®Æc, sau ®ã cho Cu vµo dd
tan + NO2n©u
tr¾ng b¹c lªn ®á
- Kim lo¹i Cu (®á)
+ AgNO3 
 tan + dd xanh + tr¾ng b¹c lªn ®á
- Kim lo¹i Ag
+ HNO3, sau ®ã cho NaCl vµo dd
 tan + NO2n©u +
tr¾ng
2
Mét sè phi kim 
- I2 (mµu tÝm ®en)
+ Hå tinh bét
+ §un nãng m¹nh
 mµu xanh
 th¨ng hoa hÕt
- S (mµu vµng)
+ §èt trong O2, kh«ng khÝ
 SO2 ­ mïi h¾c
- P (mµu ®á)
- C (mµu ®en)
+ §èt ch¸y
+ §èt ch¸y
P2O5 tan trong H2O+ dd lµm ®á qu× tÝm
 CO2 ­ lµm ®ôc n­íc v«i trong
3
 Mét sè chÊt khÝ 
- NH3
+Quú tÝm ­ít
- Mïi khai, ho¸ xanh 
- NO2 
- cã mµu n©u 
- NO 
+ Kh«ng khÝ hoÆc O2 (trén)
 NO2 mµu n©u 
- H2S
+ Cd (NO3)2 dd
 Mïi trøng thèi
+ Pb (NO3)2 dd
CdS ¯vµng, PbS¯®en
- O2
+ Tµn ®ãm
 Bïng ch¸y 
- CO2
+ N­íc v«i trong 
VÉn ®ôc CaCO3 
- CO
+ ®èt trong kh«ng khÝ
CO2
- SO2
+ N­íc v«i trong
 VÉn ®ôc CaSO3 
+ N­íc Br2 (n©u)
 Lµm mÊt mµu Br2
- SO3
+ ddBaCl2 (cã H2O)
 BaSO4 ¯ tr¾ng
- Cl2
+ dd KI vµ hå tinh bét
+ AgNO3 dd
 I2 ¯ + mµu xanh 
 AgCl ¯
- HCl
+ AgNO3 dd
 AgCl ¯
- H2
+ ®èt ch¸y
 giät H2O
4
Oxit ë thÓ r¾n
- Na2O, K2O, BaO
+ H2O
® dd trong suèt, lµm xanh quú tÝm
- CaO
+ H2O
® Tan + dd ®ôc
+ dd Na2CO3
® kÕt tña CaCO3 ¯, BaCO3 ¯
- P2O5
+ H2O
® dd lµm ®á quú tÝm
- SiO2 
+ dd HF (Kh«ng tan trong c¸c axit kh¸c)
® Tan t¹o SiF4
- Al2O3
+ Tan c¶ trong axit vµ kiÒm
- CuO
+ dd axit HCl, HNO3, H2SO4lo·ng
® dd mµu xanh 
- Ag2O
+ dd HCl ®un nãng
® AgCl ¯ tr¾ng 
- MnO2
+ dd HCl ®un nãng
® Cl2 ­ mµu vµng
5
C¸c dung dÞch muèi
a, NhËn gèc axit Cl-
+ AgNO3
® AgCl ¯® ®en 
 Br- 
+ Cl2
® Br2 láng mµu n©u 
 I-
+ Br2(Cl2) + tinh bét
® Mµu xanh do I2 ¯
 S2-
+ Cd (NO3)2 hay Pb (NO3)2
CdS¯ vµng, PbS¯ ®en
 SO42-
+ dd BaCl2, Ba (NO3) 2
® BaSO4 ¯ tr¾ng
 SO32-
+ dd HCl, H2SO4, HNO3
SO2­mïi h¾c vµ lµm Br2 mÊt mµu
 CO32-
+ dd axit HCl, H2SO4, HNO3
CO2 lµm ®ôc n­íc v«i
PO43- (trong muèi)
+ dd AgNO3
® Ag3PO4 ¯ vµng
NO3-
+ H2SO4 ®Æc + Cu
® dd xanh + NO2 ­ 
b, NhËn kim lo¹i trong muèi:
 Kim lo¹i kiÒm
+ ®èt ch¸y vµ quan s¸t mµu ngän löa
® mµu vµng (Na)
® mµu tÝm (K)
- Mg2+
+ NaOH dd
® ¯ Mg(OH)2 tr¾ng
 Fe2+
+ NaOH dd
Fe(OH)2¯tr¾ng+kh.khÝ® Fe(OH)3¯n©u
® Fe(OH)2 ¯tr¾ng 
 Fe3+
+ NaOH dd
® Fe(OH)3¯n©u
 Al3+
+ NaOH ®Õn d­
® Al(OH)3 tr¾ng, ¯tan 
 Ca2+
+ Na2CO3 dd
® CaCO3 ¯
 Pb2+
+ Na2S dd (hoÆc H2S) 
® PbS ¯ ®en
6
Mét sè chÊt h÷u c¬
Etylen vµ Axetilen
+ Dung dÞch brom (mµu n©u)
® mÊt mµu n©u
+ Dung dÞch KMnO4 (mµu tÝm)
® mÊt mµu tÝm
R­îu etylic
+ Na
® H2 ­
Axit axetic
+ quú tÝm
® ho¸ ®á
+ CaCO3
® CO2 ­
dd Glucoz¬
+ dd AgNO3 (trong amoniac)
® Ag ¯
Tinh bét
+ dd I2
® mµu xanh
C©u hái tù luËn
34. B»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt tõng chÊt trong mçi d·y chÊt sau:
a) Hai chÊt r¾n mµu tr¾ng lµ CaO vµ Na2O
b) Hai chÊt khÝ kh«ng mµu lµ CO2 vµ O2 
c) Hai dung dÞch kh«ng mµu lµ H2SO4 vµ HCl
d) Hai dung dÞch kh«ng mµu lµ Na2SO4 vµ NaCl
e) Hai dung dÞch kh«ng mµu lµ NaOH vµ Ba(OH)2 
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
35. NhËn biÕt tõng chÊt trong mçi nhãm chÊt sau:
a) CaO, CaCO3 
b) CaO vµ CuO
c) CaO vµ P2O5 
d) Hai chÊt khÝ kh«ng mµu SO2 vµ O2
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
36. H·y nhËn biÕt tõng cÆp chÊt sau ®©y b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc:
Dung dÞch H2SO4 vµ CuSO4 
Dung dÞch HCl vµ FeCl2 
Bét ®¸ v«i CaCO3 vµ Na2CO3 . ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (nÕu cã)
37. Cã c¸c b×nh khÝ riªng biÖt lµ: CO2 , Cl2 , CO, H2 . 
H·y nhËn biÕt c¸c khÝ trªn b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
38. Cã 4 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét dung dÞch kh«ng mµu sau: NaCl, Ba(OH)2 , NaOH vµ Na2SO4 . ChØ ®­îc dïng quú tÝm, lµm thÕ nµo nhËn biÕt dung dÞch ®ùng trong mçi lä b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
39. Cã 3 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét trong c¸c chÊt r¾n sau: NaOH, Ba(OH)2 , NaCl. H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi lä b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (nÕu cã) 
40. Chän mét ho¸ chÊt thÝch hîp ®Ó dïng ph©n biÖt dd natri sunfat vµ dd natri cacbonat. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
41. Cã 3 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét chÊt r¾n mµu tr¾ng: CaCO3 , CaO, Ca(OH)2. H·y nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi lä b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
42. Cã 3 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét dd muèi sau: CuSO4, AgNO3 , NaCl. H·y nhËn biÕt dd ®ùng trong mçi lä b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
43. ChØ ®­îc dïng mét ho¸ chÊt thÝch hîp, ph©n biÖt 2 muèi trong c¸c cÆp chÊt sau: 
a) dd CuSO4 vµ dd Fe2(SO4 )3 
dd Na2SO4 vµ dd CuSO4 
dd NaCl vµ dd BaCl2 
44. Cã 3 mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh«ng ghi nh·n lµ: ph©n kali KCl, ph©n ®¹m NH4NO3 vµ ph©n supephotphat (ph©n l©n) Ca(H2PO4)2. H·y nhËn biÕt mçi mÉu ph©n bãn trªn b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc.
45. a) Cã 3 kim lo¹i riªng biÖt lµ nh«m, s¾t, b¹c. H·y nªu ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng kim lo¹i. C¸c dông cô ho¸ chÊt coi nh­ cã ®ñ. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) ChØ dïng n­íc vµ khÝ cacbonic cã thÓ ph©n biÖt ®­îc 5 chÊt bét tr¾ng sau ®©y kh«ng?
NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 .
NÕu ®­îc h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt.
46. Cã 4 chÊt láng trong suèt, kh«ng mµu: dung dÞch NaCl, dung dÞch H2SO4, dung dÞch NaOH, H2O. ChØ dïng mét thuèc thö h·y nªu c¸ch ph©n biÖt 4 chÊt láng trªn.
47. Cã 4 b×nh chøa riªng biÖt mçi khÝ sau: oxi, hidro, nit¬, cacbonic. H·y nªu c¸c ph¶n øng ®Ó ph©n biÖt c¸c khÝ trªn, viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
48. ChØ dïng quú tÝm, nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®Æc sau: HCl; Na2CO3; AgNO3; BaCl2.
49. Kh«ng dïng ho¸ chÊt kh¸c, nhËn biÕt: HCl, K2CO3, NaCl, Na2SO4 vµ Ba(NO3)2
50. Cã bèn b×nh kh«ng d¸n nh·n, mçi b×nh chøa mét trong c¸c dung dÞch HCl, HNO3, KCl, KNO3. H·y tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt dung dÞch chøa trong mçi b×nh.
51. Cã 3 lä (kh«ng nh·n) ®ùng dung dÞch kh«ng mµu lµ: AgNO3, HCl, NaOH. H·y nhËn biÕt mçi dung dÞch trªn b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc víi ®iÒu kiÖn chØ ®­îc dïng kim lo¹i lµm thuèc thö. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
D¹ng 3: Bµi tËp t¸ch hçn hîp
52. Dung dÞch ZnSO4 cã lÉn t¹p chÊt lµ CuSO4 . Dïng kim lo¹i nµo ®Ó lµm s¹ch dung dÞch ZnSO4 ? H·y gi¶i thÝch vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
53. Bét kim lo¹i s¾t cã lÉn nh«m. H·y nªu ph­¬ng ph¸p lµm s¹ch s¾t.
54. Sau khi lµm thÝ nghiÖm cã nh÷ng khÝ th¶i ®éc h¹i sau: HCl, H2S, CO2, SO2, cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá chóng lµ tèt nhÊt ?
a) N­íc v«i trong ; b) dd HCl ; c) dd NaCl ; d) n­íc
Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (nÕu cã)
55. B¹c d¹ng bét cã lÉn t¹p chÊt ®ång, nh«m. B»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc, lµm thÕ nµo thu ®­îc b¹c tinh khiÕt. C¸c ho¸ chÊt coi nh­ cã ®ñ.
56. Trong phßng thÝ nghiÖm, ng­êi ta lµm kh« c¸c khÝ Èm b»ng c¸ch dÉn khÝ nµy ®i qua c¸c b×nh cã ®ùng c¸c chÊt h¸o n­íc nh­ng kh«ng ph¶n øng víi khÝ cÇn lµm kh«. 
Cã c¸c chÊt lµm kh« sau: H2SO4 ®Æc, CaO. Dïng ho¸ chÊt nµo nãi trªn ®Ó lµm kh« mçi khÝ Èm sau ®©y: khÝ SO2, O2, CO2. H·y gi¶i thÝch sù lùa chän ®ã.
57. H·y t¸ch Al2O3 ra khái hçn hîp gåm Al2O3, Fe2O3 vµ SiO2
58. T¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp gåm:
N2; CO2; NH3.
Fe; Cu vµ Au. 
D¹ng 4: Gi¶i thÝch hiÖn t­îng
59. Cã nh÷ng chÊt sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 .H·y chän mét trong nh÷ng ho¸ chÊt ®· cho t¸c dông víi dd HCl sinh ra:
a) KhÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ ch¸y ®­îc trong kh«ng khÝ
b) Dung dÞch cã mµu xanh lam
c) Dung dÞch cã mµu vµng n©u
d) Dung dÞch kh«ng cã mµu
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
60. Cã nh÷ng chÊt sau: CuO, BaCl2, Zn, ZnO. H·y chän mét trong nh÷ng ho¸ chÊt ®· cho t¸c dông víi dd HCl vµ dd H2SO4 lo·ng sinh ra:
a) ChÊt khÝ ch¸y ®­îc trong kh«ng khÝ
b) Dung dÞch cã mµu xanh lam
c) ChÊt kÕt tña mµu tr¾ng kh«ng tan trong n­íc vµ axit
d) Dung dÞch kh«ng mµu
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
61. Ng©m mét miÕng kÏm s¹ch trong dd CuSO4. C©u tr¶ lêi nµo sau ®©y lµ ®óng nhÊt cho hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc ?
a) Kh«ng cã hiÖn t­îng nµo x¶y ra.
b) Kim lo¹i ®ång mµu ®á b¸m ngoµi miÕng kÏm, miÕng kÏm kh«ng cã sù thay ®æi.
c) Mét phÇn miÕng kÏm bÞ hoµ tan, kim lo¹i ®ång b¸m ngoµi miÕng kÏm vµ mµu xanh ban ®Çu cña dd nh¹t dÇn.
d) Kh«ng cã chÊt míi nµo ®­îc sinh ra, chØ cã mét phÇn miÕng kÏm bÞ hoµ tan.
62. §Ó mét mÈu NaOH trªn tÊm kÝnh trong kh«ng khÝ, sau vµi ngµy thÊy cã chÊt r¾n mµu tr¾ng phñ ngoµi. NÕu nhá vµi giät dd HCl vµo chÊt r¾n tr¾ng thÊy cã khÝ tho¸t ra, khÝ nµy lµm ®ôc n­íc v«i trong. ChÊt r¾n mµu tr¾ng lµ s¶n phÈm ph¶n øng cña NaOH víi:
a) ¤xy trong kh«ng khÝ
b) H¬i n­íc trong kh«ng khÝ
c) C¸c bon ®ioxit vµ oxy trong kh«ng khÝ
d) C¸c bon ®ioxit vµ h¬i n­íc trong kh«ng khÝ
e) C¸c bon ®ioxit trong kh«ng khÝ.
H·y chän c©u ®óng. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹.
63. Dù ®o¸n hiÖn t­îng x¶y ra vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc khi:
a) §èt d©y s¾t trong khÝ clo
b) Cho mét ®inh s¾t vµo dd CuCl2 
c) Cho mét viªn kÏm vµo dd CuSO4 
64. Cho biÕt hiÖn t­îng x¶y ra khi cho:
a) Zn + dd CuCl2 
b) Cu + dd AgNO3 
c) Zn + dd MgCl2 
d) Al + dd CuCl2 
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (nÕu cã).
65. a) Cho mét mÈu natri kim lo¹i vµo dung dÞch CuCl2 , nªu hiÖn t­îng vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) A, B, C lµ c¸c hîp chÊt v« c¬ cña mét kim lo¹i. Khi ®èt nãng ë t0 cao cho ngän löa mµu vµng. BiÕt
A + B C
B C + H2O + D (D lµ hîp chÊt cña cacbon)
D + A B hoÆc C
- Hái A, B, C lµ c¸c chÊt g×? ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc gi¶i thÝch qu¸ tr×nh trªn ?
- Cho A, B, C t¸c dông víi CaCl2 viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
66. Nªu hiÖn t­îng vµ gi¶i thÝch b»ng ph¶n øng ho¸ häc khi cho:
Dung dÞch Na2S vµo mçi dung dÞch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4.
KhÝ H2S ®i vµo mçi dung dÞch trªn.
67. a) Axit sunfuric ®Æc ®­îc dïng lµm kh« nh÷ng khÝ Èm, h·y lÊy mét thÝ dô. Cã mét sè khÝ Èm kh«ng ®­îc lµm kh« b»ng axit sunfuric ®Æc, h·y lÊy mét thÝ dô. V× sao?
b) Axit sunfuric ®Æc cã thÓ biÕn nhiÒu hîp chÊt h÷u c¬ thµnh than, ®­îc gäi lµ sù ho¸ than. LÊy thÝ dô vÒ sù ho¸ than cña glucoz¬, saccaroz¬. ViÕt s¬ ®å ph¶n øng. 
c) Sù lµm kh« vµ sù ho¸ than nãi trªn kh¸c nhau nh­ thÕ nµo? 
68. Cã mét èng nghiÖm chøa dung dÞch xót. Cho mÈu giÊy quú tÝm vµo dung dÞch. Sau ®ã cho tõ tõ tõng giät dung dÞch HCl vµo dung dÞch nãi trªn. MÇu cña giÊy quú sÏ biÕn ®æi nh­ thÕ nµo. Gi¶i thÝch thÝ nghiÖm trªn.
69. Cho 100ml n­íc vµo cèc thuû tinh. Sau ®ã cho thªm 40g muèi ¨n vµo khuÊy ®Òu cho ®Õn khi cßn mét Ýt muèi kh«ng tan, l¾ng xuèng ®¸y. Sau ®ã ®un nhÑ, thÊy toµn bé muèi trong cèc ®Òu tan. §Ó nguéi dung dÞch ®Õn nhiÖt ®é phßng, th× thÊy muèi kÕt tinh trë l¹i. Gi¶i thÝch hiÖn t­îng nªu trªn.
70. KhÝ H2 thu ®­îc b»ng ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl, ®«i khi bÞ lÉn t¹p chÊt lµ khÝ Cl2. §Ó kiÓm tra xem khÝ H2 cã lÉn Cl2 hay kh«ng, ng­êi ta thæi khÝ ®ã qua mét dung dÞch cã chøa kali iotua vµ tinh bét. H·y gi¶i thÝch v× sao ph¶i lµm nh­ vËy? 
D¹ng 5: Nång ®é dung dÞch
71. Cho 32 gam s¾t (III) oxit t¸c dông víi 700 ml dd axit sunfuric 1M. ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
TÝnh nång ®é mol/lit cña c¸c chÊt cã trong dd sau khi ph¶n øng kÕt thóc (gi¶ thiÕt thÓ tÝch dd kh«ng thay ®æi)
72. Cho 16 g CuO t¸c dông víi 200 g dung dÞch H2SO4 nång ®é 19,6% sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch B.
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt cã trong dung dÞch B?
73. Cho 400 ml dung dÞch HCl nång ®é 0,5 mol/l t¸c dông víi 50g dung dÞch NaOH nång ®é 40% sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch A.
 a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
b) TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt cã trong dung dÞch A, gi¶ thiÕt r»ng thÓ tÝch cña dung dÞch A lµ 600ml?
74. BiÕt 4,48 lÝt khÝ CO2 t¸c dông võa ®ñ víi 400 ml dung dÞch Ba(OH)2, s¶n phÈm ph¶n øng thu ®­îc x¶y ra 2 tr­êng hîp:
a) Ba(HCO3)2 
b) BaCO3 
1. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
2. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng.
75. Cho 3,1 g natri oxit t¸c dông víi n­íc, thu ®­îc 1 lit dung dÞch A.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc 
Dung dÞch A lµ dung dÞch axit hay baz¬? TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch A.
c) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 9,6%, cã khèi l­îng riªng 1,14 g/ml cÇn dïng ®Ó trung hoµ dung dÞch A.
76. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl nång ®é 3,65%, cã khèi l­îng riªng 1,05 g/ml cÇn dïng ®Ó trung hoµ hÕt 400 ml dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é 17,1% cã khèi l­îng riªng 1,20g/ml.
77. Trén 60ml dung dÞch cã chøa 41,6 g BaCl2 víi 140 ml dung dÞch cã chøa 17 g AgNO3 . 
H·y cho biÕt hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n sinh ra.
TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt cßn l¹i trong dung dÞch sau ph¶n øng. Gi¶ sö r»ng thÓ tÝch dung dÞch thy ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
78. Ng©m mét l¸ kÏm trong 30g dung dÞch muèi ®ång clorua nång ®é 13,5% cho ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc th× lÊy l¸ kÏm ra khái dung dÞch. TÝnh khèi l­îng kÏm ®· ph¶n øng víi dung dÞch trªn vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch sau ph¶n øng.
79. Ng©m mét l¸ ®ång trong 40ml dung dÞch b¹c nitrat cho tíi khi ®ång kh«ng thÓ tan thªm ®­îc n÷a. LÊy l¸ ®ång ra, röa s¹ch, lµm kh« vµ c©n th× thÊy khèi l­îng l¸ ®ång t¨ng thªm 1,32g. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch b¹c nitrat ®· dïng. BiÕt r»ng toµn bé l­îng b¹c gi¶i phãng b¸m hÕt vµo l¸ ®ång.
80. Ng©m mét l¸ s¾t cã khèi l­îng 7,5g trong 75ml dung dÞch CuSO4 15% cã khèi l­îng riªng lµ 1,12g/ml. Sau mét thêi gian ph¶n øng, ng­êi ta lÊy l¸ s¾t ra khái dung dÞch, röa nhÑ, lµm kh« th× c©n nÆng 7,74 g.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng.
81. Cho 20g ®¸ v«i vµo 400g dung dÞch HCl 3,65%. TÝnh nång ®é % c¸c chÊt tan cã trong dd thu ®­îc sau ph¶n øng.
82. Cho 240g dung dÞch BaCl2 nång ®é 1M, cã khèi l­îng riªng 1,20g/ml t¸c dông víi 400 g dung dÞch Na2SO4 14,2%. Sau khi ph¶n øng xong thu ®­îc dung dÞch A. 
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
TÝnh nång ®é % c¸c chÊt cã trong dung dÞch A?
83. Cho 11,2g s¾t vµo 100ml dung dÞch CuSO4 nång ®é 32% cã khèi l­îng riªng lµ 1,12g/ml.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
b) X¸c ®Þnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch thu ®­îc khi ph¶n øng kÕt thóc. Gi¶ thiÕt r»ng thÓ tÝch cña dung dÞch sau ph¶n øng thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
84. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,5M cÇn thiÕt ®Ó t¸c dông võa ®ñ víi 13,44 lit khÝ clo (®ktc). TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt sau ph¶n øng. Gi¶ thiÕt thÓ tÝch cña dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
85. Cho dung dÞch X gåm axit clohidric vµ axit sunfuric. Ng­êi ta lµm nh÷ng thÝ nghiÖm sau: 
TN1: 50ml dung dÞch X t¸c dông víi b¹c nitrat d­ thu ®­îc 2,87g kÕt tña. 
TN2: 50ml dung dÞch X t¸c dông víi bari clorua d­ thu ®­îc 4,66g kÕt tña.
TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c axit trong dung dÞch X.
CÇn bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,2M ®Ó trung hoµ 50ml dung dÞch X?
86. Hai cèc cã khèi l­îng b»ng nhau ®Æt lªn hai ®Üa c©n, c©n th¨ng b»ng. Cho 10,6g NaHCO3 vµo cèc bªn tr¸i vµ 19,72g bét nh«m vµo cèc bªn ph¶i. NÕu dïng dung dÞch HCl 7,3% th× cÇn thªm vµo cèc nµo, bao nhiªu gam ®Ó c©n trë l¹i th¨ng b»ng?
87. 50ml Na2CO3 0,2M t¸c dông víi 100ml CaCl2 0,15M thu ®­îc l­îng kÕt tña b»ng khi cho 50ml Na2CO3 0,2M t¸c dông víi 100ml BaCl2 aM. T×m a?
88. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp khÝ gåm hidro clorua vµ hidro bromua vµo n­íc ta thu ®­îc dung dÞch chøa hai axit víi nång ®é phÇn tr¨m b»ng nhau. 
H·y tÝnh phÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ban ®Çu.
89. Hoµ tan m gam SO3 vµo 500ml dung dÞch H2SO4 24,5% (d = 1,2 g/ml) thu ®­îc dung dÞch H2SO4 49%. TÝnh m?
90. Cho 69,6 g mangan ®ioxit t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl ®Æc. Toµn bé l­îng Cl2 sinh ra ®­îc hÊp thô hÕt vµo 500 ml dung dÞch NaOH 4M. H·y x¸c ®Þnh CM cña tõng chÊt trong dung dÞch thu ®­îc sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi.
91. N­íc biÓn chøa mét l­îng muèi NaBr. B»ng c¸ch lµm bay h¬i n­íc biÓn ng­êi ta thu ®­îc dung dÞch chøa NaBr víi hµm l­îng 40g/l.
CÇn dïng bao nhiªu lÝt dung dÞch ®ã vµ bao nhiªu lÝt khÝ Cl2(§KTC) ®Ó ®iÒu chÕ 3 lÝt Br2 láng (khèi l­îng riªng 3,12 kg/l).
92. Cã 100 ml H2SO4 98%, khèi l­îng riªng lµ 1,84 g/ml. Ng­êi ta muèn pha lo·ng thÓ tÝch H2SO4 trªn thµnh dung dÞch H2SO4 20%.
a) TÝnh thÓ tÝch n­íc cÇn dïng ®Ó pha lo·ng.
b) C¸ch pha lo·ng ph¶i tiÕn hµnh nh­ thÕ nµo? 
D¹ng 6: X¸c ®Þnh c¸c chÊt trong ph¶n øng
VÝ dô1: Cho a mol khÝ CO2 vµo dung dÞch chøa b mol NaOH, sau khi ph¶n øng xong thu ®­îc dung dÞch A. 
1) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cho ph¶n øng x¶y ra.
2) X¸c ®Þnh c¸c chÊt tan cã trong dung dÞch A theo a, b.
Gi¶i:
1) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng 
CO2 t¸c dông víi dd NaOH cã thÓ x¶y ra 2 ph¶n øng sau:
CO2 + NaOH NaHCO3 (1)
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2)
2) §Ó x¸c ®Þnh ®­îc c¸c chÊt tan cã trong dung dÞch A theo a, b ta cÇn t×m tû lÖ sè mol cña 2 chÊt tham gia ph¶n øng.
Ta cã: n CO2 = a mol
 n NaOH = b mol
Ta cã tû lÖ: n NaOH: n CO2 = = d ; c¨n cø vµo gi¸ trÞ cña d sÏ x¶y ra c¸c tr­êng hîp sau:
NÕu d £ 1, th× chØ x¶y ra ph¶n øng (1) dung dÞch A cã 1 chÊt tan lµ NaHCO3 
NÕu d = 2, th× sÏ x¶y ra ph¶n øng (2) dung dÞch A chØ cã 1 chÊt tan lµ Na2CO3 
NÕu 1 < d < 2, th× sÏ x¶y ra c¶ ph¶n øng (1) vµ (2) dung dÞch A cã 2 chÊt tan lµ NaHCO3 vµ Na2CO3. 
NÕu d > 2, th× sÏ x¶y ra ph¶n øng (2) d­ NaOH, dung dÞch A cã 2 chÊt tan lµ Na2CO3 vµ NaOH d­.
VÝ dô 2: Cho 8,8 g khÝ CO2 vµo 200 g dung dÞch NaOH nång ®é 10% sau khi ph¶n øng xong thu ®­îc dung dÞch A. 
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt trong dung dÞch A?
¸p dông vµo bµi nµy ta cã:
n CO2 = = 0,2 mol
 n NaOH = = 0,5 mol
Nh­ vËy ta cã tû lÖ: n NaOH: n CO2 = 2,5 v× vËy sÏ x¶y ra theo ph¶n øng 
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 
Theo (2) ta cã: n NaOH p/­ = 2 n CO2 = 0,2 x 2 = 0,4 mol
Nh­ vËy CO2 ®· p/­ hÕt; NaOH cßn d­ = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol
 n Na2CO3 = n CO2 = 0,2 mol
Dung dÞch A sÏ cã 2 chÊt tan lµ: NaOH cßn d­ vµ Na2CO3
m NaOH = 0,1 x 40 = 4g
m Na2CO3 = 0,2 x 106 = 21,2g
m dung dÞch = m CO2 + m dd NaOH
m A = 8,8 + 200 = 208,8g
C% NaOH = = 1,91% 
C% Na2CO3 = = 10,15%
93. Cho 4,48 lit khÝ SO2 (®ktc), t¸c dông víi 300 ml dung dÞch KOH nång ®é 1 mol/l sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch A.
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt tan cã trong dung dÞch A? BiÕt r»ng thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi.
94. DÉn 112 ml khÝ CO2 (®ktc) ®i qua 700 ml dung dÞch Ba(OH)2 cã nång ®é 0,01 mol/l.
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh khèi l­îng c¸c chÊt sau ph¶n øng.
95. Trén 200g dung dÞch CuSO4 nång ®é 16% víi 200g dung dÞch NaOH nång ®é 10%. Läc hçn hîp c¸c chÊt sau ph¶n øng ®­îc kÕt tña vµ n­íc läc. Nung kÕt tña ®Õn khi khèi l­îng kh«ng ®æi.
a) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n thu ®­îc sau khi nung.
c) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt cã trong n­íc läc.
96. Ng©m bét s¾t d­ trong 20 ml dung dÞch ®ång sunfat 1M, sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc ®­îc chÊt r¾n A vµ dung dÞch B.
Cho A t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, d­. TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n cßn l¹i sau ph¶n øng.
TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M võa ®ñ ®Ó kÕt tña hoµn toµn dung dÞch B.
97. §un nãng hoµn toµn hçn hîp bét gåm Fe vµ S. §em hoµ tan hçn hîp r¾n sau ph¶n øng trong dung dÞch HCl d­ thÊy cã 4,48l khÝ tho¸t ra. NÕu cho hÕt l­îng khÝ nµy vµo dung dÞch Pb(NO3)2 d­ th× cßn l¹i 2,24 lÝt khÝ. C¸c thÓ tÝch ®Òu ®o ë ®kc. TÝnh phÇn tr¨m khèi l­îng cña Fe vµ S trong hçn hîp ®Çu vµ tÝnh khèi l­îng kÕt tña ®en t¹o thµnh trong dung dÞch Pb(NO3)2. 
98. Cho kali iotua t¸c dông víi kalipemanganat trong dung dÞch axit sunfuric, ng­êi ta thu ®­îc 1,208 g mangan(II) sunfat.
a) TÝnh sè gam iot t¹o thµnh.
b) TÝnh khèi l­îng kali iotua tham gia ph¶n øng.
99. Cã 200 ml dung dÞch hçn hîp AgNO3 0,1M vµ Cu(NO3)2 0,5M. Thªm 2,24 gam bét s¾t kim lo¹i vµo dung dÞch ®ã. KhuÊy ®Òu ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc chÊt r¾n A vµ dung dÞch B.
a) TÝnh sè gam chÊt r¾n A.
b) TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c muèi trong dung dÞch B, biÕt r»ng thÓ tÝch dung dÞch coi nh­ kh«ng ®æi.
c) Hoµ tan chÊt r¾n A b»ng axit HNO3 ®Æc th× cã bao nhiªu lÝt khÝ mµu n©u tho¸t ra.
100. Nung hçn hîp X gåm FeS2 vµ FeCO3 trong kh«ng khÝ tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc s¶n phÈm gåm mét oxit s¾t duy nhÊt vµ hçn hîp hai khÝ A, B.
a) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) NÕu cho tõng khÝ A vµ B léi tõ tõ qua dung dÞch Ca(OH)2 tíi d­ th× cã c¸c hiÖn t­îng g× x¶y ra? Gi¶i thÝch b»ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
c) Cho biÕt mét lÝt hçn hîp khÝ A, B ë ®ktc nÆng 2,1875 gam. TÝnh % khèi l­îng mçi chÊt trong hçn hîp X. 
101. §un nãng mét hçn hîp gåm 2,97 gam Al vµ 4,08 gam S trong m«i tr­êng kÝn, kh«ng cã kh«ng khÝ ®Õn ph¶n øng hoµn toµn ®­îc s¶n phÈm lµ hçn hîp r¾n A. Ng©m A trong dung dÞch HCl d­, thu ®­îc hçn hîp khÝ B.
H·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
X¸c ®Þnh thµnh phÇn ®Þnh tÝnh vµ khèi l­îng c¸c chÊt trong hçn hîp A.
X¸c ®Þnh thµnh phÇn ®Þnh tÝnh vµ thÓ tÝch c¸c chÊt trong hçn hîp khÝ B (®ktc).
D¹ng 7: Bµi tËp hçn hîp
102. Cho 800 ml dung dÞch HCl cã nång ®é 1 mol/l hoµ tan võa ®ñ víi 24g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 .
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
b) TÝnh phÇn tr¨m khèi l­îng mçi oxit trong hçn hîp ®Çu?
103. Hoµ tan hoµn toµn 12,1g hçn hîp CuO vµ ZnO cÇn 300ml dung dÞch HCl 1M.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
TÝnh phÇn tr¨m khèi l­îng mçi oxit trong hçn hîp ®Çu?
H·y tÝnh khèi l­îng dung dÞch H2SO4 nång ®é 19,6% ®Ó hoµ tan hoµn toµn hçn hîp c¸c oxit trªn.
104. Cho 21 g hçn hîp 2 kim lo¹i Cu vµ Zn vµo dung dÞch HCl d­, ng­êi ta thu ®­îc 4,48 lit khÝ (®ktc).
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l­îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp.
105. §Ó x¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l­îng cña hçn hîp A gåm nh«m vµ ma giª. Ng­êi ta thùc hiÖn 2 thÝ nghiÖm sau:
ThÝ nghiÖm 1: Cho m gam hçn hîp A t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d­, thu ®­îc 13,44 lit khÝ ®o ë ®ktc.
ThÝ nghiÖm 2: Cho m gam hçn hîp A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d­, khi ph¶n øng xong thu ®­îc 7,2 g chÊt r¾n.
TÝnh % khèi l­îng mçi chÊt trong hçn hîp A?
106. Cho 8,3 g hçn hîp gåm nh«m vµ s¾t t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d­. Sau ph¶n øng thu ®­îc 5,6 lit khÝ ®o ë ®ktc.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu.
107. §èt hçn hîp gåm 11,2 g s¾t vµ 3,2 g l­u huúnh trong m«i tr­êng kh«ng cã kh«ng khÝ thu ®­îc hçn hîp chÊt r¾n A. Cho dung dÞch HCl 1M võa ®ñ ®Ó ph¶n øng víi hÕt víi A thu ®­îc hçn hîp khÝ B.
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl cÇn thiÕt cho ph¶n øng.
TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch c¸c khÝ trong hçn hîp B.
108. Cho 4,8 gam hçn hîp A gåm Fe, Fe2O3 t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d­. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc lÊy phÇn chÊt r¾n kh«ng tan, röa s¹ch. Sau ®ã, cho phÇn chÊt r¾n t¸c dông víi dung dÞch HCl d­ th× cßn l¹i 3,2 gam chÊt r¾n mµu ®á. 
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c chÊt trong hçn hîp A ban ®Çu.
109. Cho hçn hîp FeS vµ Fe t¸c dông víi dung dÞch HCl d­, thu ®­îc 2,464 lÝt hçn hîp khÝ ë ®ktc. DÉn hçn hîp khÝ nµy ®i qua dung dÞch Pb(NO3)2 d­, sinh ra 23,9 g kÕt tña mµu ®en.
a) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) Hçn hîp khÝ thu ®­îc gåm nh÷ng khÝ nµo? TÝnh tØ lÖ sè mol khÝ trong hçn hîp.
c) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng cña hçn hîp r¾n ban ®Çu.
110. Hçn hîp r¾n X gåm Na2SO3, NaHSO3 vµ Na2SO4. Cho 28,56 gam X t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, d­. KhÝ SO2 sinh ra lµm mÊt mµu hoµn toµn 675 cm3 dung dÞch Brom 0,2M. MÆt kh¸c, 7,14 gam X t¸c dông võa ®ñ víi 21,6 cm3 dung dÞch KOH 0,125M.
a) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c chÊt trong hçn hîp X.
111. Nung 81,95 g hçn hîp gåm KCl, KNO3 vµ KClO3 ®Õn khi khèi l­îng kh«ng ®æi. S¶n phÈm khÝ sinh ra t¸c dông víi H2 thu ®­îc 14,4 gam H2O. S¶n phÈm r¾n sinh ra ®­îc hoµ tan trong n­íc råi xö lÝ dung dÞch nµy b»ng AgNO3 th× thu ®­îc 100,45 g kÕt tña.
a) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) X¸c ®Þnh khèi l­îng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu. 
112. Cho 6,45 gam hçn hîp hai kim lo¹i hãa trÞ (II) A vµ B t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d­, sau khi ph¶n øng xong thu ®­îc 1,12 lÝt khÝ (®ktc) vµ 3,2 gam chÊt r¾n. L­îng chÊt r¾n nµy t¸c dông võa ®ñ víi 200 ml dung dÞch AgNO3 0,5M thu ®­îc dung dÞch D lµ kim lo¹i E. Läc lÊy E råi c« c¹n dung dÞch D thu ®­îc muèi khan F.
a) X¸c ®Þnh c¸c kim lo¹i A, B biÕt r»ng A ®øng tr­íc B trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i. 
b) §em l­îng muèi khan F nung ë nhiÖt ®é cao mét thêi gian thu ®­îc 6,16 gam chÊt r¾n G vµ V lÝt hçn hîp khÝ. TÝnh thÓ tÝch khÝ V (®ktc), biÕt khi nhiÖt ph©n muèi F t¹o thµnh oxit kim lo¹i, NO2 vµ O2.
c) Nhóng mét thanh kim lo¹i A vµo 400 ml dung dÞch muèi F cã nång ®é CM. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, lÊy thanh kim lo¹i ra röa s¹ch, lµm kh« vµ c©n l¹i thÊy khèi l­îng cña nã gi¶m 0,1 gam. TÝnh CM, biÕt r»ng tÊt c¶ c¸c kim lo¹i sinh ra sau ph¶n øng b¸m lªn bÒ mÆt cña thanh kim lo¹i A.
113. Cho mét hçn hîp ®ång sè mol gåm Na2CO3 vµ K2CO3 hßa tan trong dung dÞch HCl 1,5M, th× thu ®­îc mét dung dÞch A vµ khÝ B. DÉn khÝ B sôc vµo dung dÞch Ca(OH)2 d­ thÊy cã 30 gam kÕt tña tr¾ng.
a) TÝnh khèi l­îng hçn hîp muèi ban ®Çu.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl ®· dïng. 
114. Cho mét hçn hîp kim lo¹i gåm Na vµ K t¸c dông hÕt víi n­íc, sau ph¶n øng thu ®­îc 2,24 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch A. Trung hßa dung dÞch A b»ng dung dÞch HCl 0,5M, sau ®ã c« c¹n dung dÞch thu ®­îc 13,30 gam muèi khan. 
a) TÝnh khèi l­îng hçn hîp kim lo¹i ban ®Çu.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch axit cÇn dïng.
c) Dïng thÓ tÝch H2 thu ®­îc ë trªn th× khö ®­îc bao nhiªu gam CuO?
115. A lµ hçn hîp bét gåm Ba, Al vµ Mg.
- LÊy m gam A t¸c dông víi n­íc ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thÊy tho¸t ra 6,94 lÝt H2 (®ktc).
- LÊy m gam A cho vµo dung dÞch xót d­ th× thÊy tho¸t ra 6,72 lÝt H2 (®ktc).
- LÊy m gam A hßa tan b»ng mét l­îng võa ®ñ dung dÞch HCl th× thu ®­îc dung dÞch A vµ 9,184 lÝt H2 (®ktc). TÝnh m vµ % vÒ khèi l­îng c¸c kim lo¹i trong A.
116. Thªm 78 ml dung dÞch AgNO3 10% (khèi l­îng riªng 1,09 g/ml) vµo mét dung dÞch cã chøa 3,88 g hçn hîp KBr vµ NaI. Läc bá kÕt tña. N­íc läc ph¶n øng võa ®ñ víi 13,3 ml HCl 1,5M. X¸c ®Þnh phÇn tr¨m khèi l­îng tõng chÊt trong hçn hîp muèi ban ®Çu vµ tÝnh thÓ tÝch hidro clorua (®ktc) cÇn dïng ®Ó t¹o ra l­îng axit clohidric ®· dïng.
D¹ng 8: X¸c ®Þnh nguyªn tè
117. Cho 4,6 g mét kim lo¹i M ph¶n øng víi khÝ clo d­ t¹o thµnh 11,7 g muèi. H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i M, biÕt r»ng M cã ho¸ trÞ I.
118. Cho 5,4 g mét kim lo¹i M ho¸ trÞ III t¸c dông víi Clo d­ sau ph¶n øng thu ®­îc 26,7 g muèi. H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i M ®· dïng.
119. Mét kim lo¹i M cã ho¸ trÞ 2, cho 8 gam M t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng, d­ sau ph¶n øng thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ ®o ë ®ktc.
X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
120. Cho 4,6 gam mét kim lo¹i A cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi vµo dung dÞch HCl 1M d­, sau khi kim lo¹i ph¶n øng hÕt ng­êi ta thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ ®o ë ®ktc. X¸c ®Þnh kim lo¹i A vµ tÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl cÇn ph¶n øng. 
121. Khi cho 0,6 g mét kim lo¹i nhãm IIA t¸c dông víi n­íc t¹o ra 0,336 lÝt khÝ H2(®ktc). Gäi tªn kim lo¹i ®ã.
122. Cho 8,8 g mét hçn hîp hai kim lo¹i n»m ë 2 chu kú liªn tiÕp nhau vµ thuéc nhãm IIIA, t¸c dông víi HCl d­ th× thu ®­îc 6,72 lÝt H2 (®ktc). Dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn cho biÕt tªn hai kim lo¹i nµo?
123. Hßa tan 46 g mét hçn hîp Ba vµ 2 kim lo¹i kiÒm A, B thuéc 2 chu kú kÕ tiÕp nhau vµo n­íc thu ®­îc dung dÞch D vµ 11,2 lÝt khÝ ®o ë ®ktc. NÕu thªm 0,18 mol Na2SO4 vµo dung dÞch D th× dung dÞch sau ph¶n øng vÉn ch­a kÕt tña hÕt Ba. NÕu thªm 0,21 mol Na2SO4 vµo dung dÞch D th× dung dÞch sau ph¶n øng cßn d­ Na2SO4. X¸c ®Þnh tªn hai kim lo¹i kiÒm.
D¹ng 9: X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö hîp chÊt
124. Cho 20 g dung dÞch muèi s¾t clorua nång ®é 32,5 % t¸c dông víi dung dÞch b¹c nitrat d­ sau ph¶n øng thu ®­îc 17,22 g kÕt tña. T×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi s¾t ®· dïng.
125. a) H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña hîp chÊt khÝ A, biÕt r»ng:
- A lµ o xit cña l­u huúnh chøa 50% o xy vÒ khèi l­îng.
- 1 gam khÝ A chiÕm thÓ tÝch lµ 0,35 lÝt ë ®ktc.
b) Hoµ tan 12,8 gam chÊt khÝ A vµo 300 ml dung dÞch NaOH 1,2 M. H·y cho biÕt c¸c chÊt thu ®­îc sau ph¶n øng? TÝnh nång ®é mol cña mçi chÊt. Gi¶ thiÕt thÓ tÝch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
126. Cho 32 gam mét oxit s¾t t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl th× cÇn 600 ml dd HCl nång ®é 2 M.
X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t trªn.
127. ChÊt A lµ muèi Canxi halogenua. Cho dung dÞch chøa 0,2g A t¸c dông víi l­îng d­ dung dÞch AgNO3 th× thu ®­îc 0,376g kÕt tña b¹c halogenua. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc chÊt A.
128. Hîp chÊt A (kh«ng chøa Clo) ch¸y ®­îc trong khÝ clo t¹o ra nit¬ vµ hidro clorua. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña khÝ A biÕt r»ng tØ lÖ gi÷a thÓ tÝch khÝ clo tham gia ph¶n øng vµ thÓ tÝch nit¬ t¹o thµnh lµ 3:1. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a A vµ Clo.
129. Hoøa tan hoaøn toaøn 14,2 gam hoãn hôïp C goàm MgCO3 vaø muoái cacbonat kim loaïi R vaøo dd HCl 7,3% vöøa ñuû, thu ñöôïc dd D vaø 3,36 lít CO2(ñktc). Noàng ñoä MgCl2 trong dd D laø 6,028%
xaùc ñònh R vaø thaønh phaàn phaàn traêm caùc chaát trong C
Cho dd NaOH dö vaøo dd D, loïc laáy keát tuûa roài nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøn toaøn.Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.
ÑS:Fe,MgCO3= 59,15%,FeCO3=40,85%, MgO=4g,Fe2O3=4g.
130.Hoøa tan hoaøn toaøn a gam kim loaïi M coù hoùa trò khoâng ñoåi vaøo b gam dd HCl thu ñöôïc dd D.Theâm 240g dd NaHCO3 7% vaøo dd D thì vöøa ñuû taùc duïng heát vôùi dd HCl coøn dö, thu ñöôïc dd E trong ñoù coù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoái cuûa kim loaïi M töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%.Theâm tieáp löôïng dö dd NaOH vaøo dd E, sau ñoù loïc keát tuûa, roài nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gam chaát raén.Vieát caùc phaûn öùng vaø xaùc ñònh M, noàng ñoä phaàn traêm cuûa HCl ñaõ duøng
ÑS: Mg, 16%
131.Hòa tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dd HCl dö thu ñöôïc V lít khí H2 (ñktc).Maët khaùc hoøa tan hoaøn tan m gam kim loaïi treân vaøo dd HNO3 loaõng cuõng thu ñöôïc V lit khí NO duy nhaát (ñktc)
so saùnh hoùa trò cuûa M trong muoái clorua vaø muoái nitrat
hoûi M laø kim loaïi naøo?bieát raèng khoái löôïng muoái nitrat taïo thaønh gaáp 1,905 laàn khoái löôïng muoái clorua.
ÑS:x/y =2/3, Fe.
132. Cho 27,2 gam hoãn hôïp X gôøm kim loaïi M coù hoùa tri II vaø III,oxit MxOy taùc duïng vôùi 0,8 lit dd HCl 2M thì hoãn hôïp X tan heát cho ddA vaø 4,48 lit khí ñktc.Ñeå trung hoøa löôïng axit coøn dö caàn 0,6 lít dd NaOH 1M.Xaùc ñònh coâng thöùc oxit vaø % khoái löôïng caùc chaát trong X,bieát soá mol moät trong hai chaát gaáp ñoâi soá mol chaát coøn laïi.ÑS:Fe
133. Hoøa tan moät muoái cacbonat kim loaïi M baèng moät löôïng dung dòch H2SO4 9,8% ,ngöôøi ta trhu ñöôïc moät dd muoái sunfat coù noàng ñoä 11,54%. Tìm coâng thöùc cuûa muoái.
134. Theâm töø töø dd H2SO4 10% vaøo ly ñöïng moät muoái cacbonat kim loaïi hoùa trò I, cho tôùi khi vöøa thoaùt heát khí CO2 thì thu ñöôïc dd muoái coù noång ñoä 13,63%.Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa muoái.
135. Hoøa tan moät muoái cacbonat kim ,oaïi hoùa trò III vaøo dd H2SO4 16%.sau khi khí khoâng thoaùt ra nöõa ñöôïc dd muoái sunfat 20%,Xaùc ñònh teân kim loaïi.
136. hoøa tan x gam moät kim loaïi M trong 200g dd HCl 7,3% vöøa ñuû thu ñöôïc ddA trong ñoù noàng ñoä muoái M laø 11,96%.tìm kim loaïi M.
D¹ng 10: Bµi to¸n vÒ chÊt khÝ
137. H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp CO vµ CO2, biÕt c¸c sè liÖu thùc nghiÖm sau:
- DÉn 16 lÝt hçn hîp CO vµ CO2 qua n­íc v«i trong d­ thu ®­îc khÝ A.
- §Ó ®èt ch¸y khÝ A cÇn 2 lÝt O2 .
C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt.
138. H·y tÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 (®ktc) t¹o thµnh ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y nÕu trong b×nh ch÷a ch¸y cã dung dÞch chøa 490 g H2SO4 t¸c dông hÕt víi dung dÞch NaHCO3 .
139. Mét hçn hîp khÝ A gåm 2 khÝ CO vµ H2 . trong ®ã CO chiÕm 40% vÒ thÓ tÝch. TÝnh thÓ tÝch khÝ o xy cÇn thiÕt ®Ó ®èt ch¸y hÕt 20 lÝt hçn hîp khÝ A. BiÕt r»ng c¸c thÓ tÝch khÝ ®o cïng ®iÒu kiÖn nhÖt ®é vµ ©p suÊt.
140. §iiot pentaoxit (I2O5) t¸c dông víi cacbon monooxit t¹o ra cacbon dioxit vµ iot.
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) Khi cho 1 lÝt hçn hîp khÝ cã chøa CO vµ CO2 tham gia th× khèi l­îng ®iiot pentaoxit ph¶n øng lµ 0,5 g. TÝnh phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña CO trong hçn hîp khÝ. BiÕt r»ng ë ®iÒu kiÖn thÝ nghiÖm thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ 24 lÝt.
141. Cho 1,0 lÝt H2 vµ 0,672 lÝt Cl2 (®ktc) t¸c dông víi nhau råi hßa tan s¶n phÈm vµo 38,54 g n­íc thu ®­îc dung dÞch A. LÊy 50 g dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 (d­) thu ®­îc 7,175 g kÕt tña. TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng gi÷a H2 vµ Cl2.
142. So s¸nh thÓ tÝch O2 thu ®­îc (trong cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt) khi ph©n hñy hoµn toµn KMnO4, KClO3, H2O2 trong c¸c tr­êng hîp lÊy cïng khèi l­îng c¸c chÊt ®em ph©n hñy.
143. §èt ch¸y hoµn toµn m gam C trong V lÝt khÝ O2 (®ktc) thu ®­îc hçn hîp khÝ A cã tØ khèi ®èi víi O2 lµ 1,25.
a) H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch c¸c khÝ cã trong hçn hîp A.
b) TÝnh m vµ V. BiÕt r»ng khi dÉn hçn hîp A vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d­ t¹o thµnh 6 gam kÕt tña tr¾ng. 
Dạng 11. CHÖÙNG MINH HOÃN HÔÏP KIM LOAÏI ( MUOÁI,AXIT DÖ)
Khi gaëp baøi toaùn naøy ta giaûi nhö sau:
- Giaû söû hoãn hôïp chæ goàm moät kim loaïi (hoaëc muoái) coù M nhoû,ñeå khi chia khoái löôïng hoãn hôïp 2 kim loaïi ( hoaëc hoãn hôïp 2 muoái) cho M coù soá mol lôùn,roái so saùnh vôùi soá mol axit coøn dö hay hoãn hôïp coøn dö
ví duï: Hoøa tan 13,2 gam hoãn hôïp A goàm hai kim loaïi coù cuøng hoùa trò vaøo 400ml dd HCl 1,5M.Coâ caïn dd sau phaûn öùng thu ñöôïc 32,7 gam hoãn hôïp muoái khan.
chöùng minh hoãn hôïp A tan khoâng heát
tính theå tích khí H2 sinh ra.
Giaûi:
Goïi hai kim loaïi laàn löôït laø A,B coù soá mol laø a, b 
2A + 2nHCl 2ACln + nH2
	 a na a 0,5na
 2B + 2nHCl 2BCln + nH2
	 b nb b 0,5nb
soá mol axit 0,4x 1,5 = 0,6 mol =n( a+ b) 
theo ñeà vaø phöông trình ta coù: (A +35,5n)a +(B + 35,5n)b = 32,7
 Aa + Bb +35,5n(a + b) = 32,7
 Aa + Bb =11,4 < 13,2 Vaäy hoãn hôïp tan khoâng heát.
 - theå tích H2 = 22,4 x 0,5n(a +b) = 6,72 lít
baøi taäp 
144.Cho 3,87 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M 
 a.Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn coøn dö ?
b.Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2 (ñktc) . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ?
Tính theå tích dung dòch ñoàng thôøi NaOH 2M vaø Ba(OH)2 0,1M caàn duøng ñeå trung hoøa heát löôïng axit coøn dö ?
145. Hoøa tan 31,9 gam hoãn hôïp BaCl2 vaø CaCl2 vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch A . Cho toaøn boä dung dòch A taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch Na2CO3 2M thaáy xuaát hieän moät löôïng keát tuûa
 a.Chöùng toû raèng löôïng keát tuûa ôû treân thu ñöôïc laø toái ña ?
 b.Neáu cho toaøn boä löôïng dung dòch A taùc duïng vôùi löôïng dö dung dòch AgNO3 thì thu ñöôïc 53,4 gam keát tuûa . Xaùc ñònh % veà khoái löôïng moãi muoái ñaõ duøng ban ñaàu ?
146. Cho 8,4 gam hoãn hôïp Zn vaø Mg taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 2M 
 a.Chöùng minh raèng sau phaûn öùng axit vaãn coøn dö ?
 b.Neáu thoaùt ra 4,48 lít khí ôû ñktc . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu 
c.Tính theå tích ñoàng thôøi cuûa 2 dung dòch KOH 0,5 M vaø Ba(OH)2 1M caàn duøng ñeå trung hoøa heát löôïng axit coøn dö ?
147. Cho 7,8 gam hoãn hôïp Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch H2SO4 1M 
a. Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn coøn dö ?
b. Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2 (ñktc) . Haõy tính % veà khoái löôïng cuûa Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ?
148. Cho 31,8 gam hoãn hôïp X goàm 2 muoái MgCO3 vaø CaCO3 vaøo 0,8 lít dung dòch HCl 1M, thu ñöôïc dung dòch Z .
a. Hoûi dung dòch Z coù dö axit khoâng ?
b. Cho vaøo dung dòch Z moät löôïng NaHCO3 dö thì theå tích CO2 thu ñöôïc laø 2,24 lít . tính khoái löôïng moãi muoái coù trong hoãn hôïp X ?
150. X laø hoãn hôïp hai kim loaïi Mg vaø Zn, Y laø dd H2SO4 chöa roõ noàng ñoä.
-Thí nghieäm 1: Cho 24,3 gam X vaøo 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít khí H2
-Thí nghieäm 2: Cho 24,3 gam X vaøo 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí H2
a. chöùng toû raèng trong thí nghieäm 1 thì X tan chöa heát, thí nghieäm 2 thì X tan heát
b. Tính noàng ñoä mol cuûa axit vaø khoái löôïng moãi kim loaïi trong X ( caùc khí ño ôû ñktc)
151.Cho 39,6 gam hoãn hôïp goàm KHSO3 vaø K2CO3 vaøo 400g dd HCl 7,3%, khi xong phaûn öùng thu ñöôïc hoãn hôïp khí X coù tæ khoái so vôùi H2 baèng 25,33 vaø moät dd A.
a. Chöùng minh raèng axit coøn dö
b. Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát trong A.
152. Cã 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y.
	1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong X?
	2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña c¸c khÝ trong Y.
153. §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi (®ktc) thu ®îc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ khèi lîng H2O t¹o thµnh.
3. 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ 0,5. §èt hçn hîp víi 51,2 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y.
	1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
	2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña Y.
154. Cho 33,6 lÝt hçn hîp khÝ A (C2H2: C2H4) ®em ®èt ch¸y hoµn toµn. Sau ph¶n øng thu ®îc 36 g níc (C¸c khÝ ®o ë ®ktc)
	a-ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra ?
	b-TÝnh phÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña c¸c khÝ cã trong A ?
155. §èt ch¸y hoµn toµn 1 thÓ tÝch hçn hîp khÝ gåm C2H2 vµ hy®rocacbon X sinh ra 2 thÓ tÝch khÝ CO2 vµ 2 thÓ tÝch h¬i níc (c¸c thÓ tÝch khÝ vµ h¬i ®o cïng ®iÒu kiÖn). X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. 
156. Chia một thể tích dung dịch rượu etylic 460 thành 2 phần bằng nhau:
+) Phần 1: cho tác dụng với Na dư thu được 1,9V lít khí.
+) Phần 2: lên men giấm sau một thời gian, lấy toàn bộ dung dịch thu được cho tác dụng với NaHCO3 dư thu được 0,3V lít khí.
 Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm. 
Biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Khối lượng riêng của rượu etylic= 0,8g/ml và nước là 1g/ml.
157. Hỗn hợp A gồm 2 chất hữu cơ đều no, đơn chức, mạch hở, chỉ chứa 3 ng tố là C,H,O. Cho A tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M thu được một muối và một rượu. Đun nóng toàn bộ lượng rượu trên với H2SO4 đặc ở 1700C thu được 336ml khí olefin(đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn A rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng thêm 7,75g. Hãy xác đinh công thức cấu tạo của 2 chất trong hỗn hợp A.( các phản ứng xảy ra hoàn toàn).
159. Đốt cháy a gam hợp chất hữu cơ A (MA<150) cần 2,8lit O2(đktc) Sau phản ứng chỉ thu được 2,24 lít khí CO2(đktc) và 1,8 gam nước. 
Tính giá trị a.
Cho a gam A phản ứng vừa đủ với KOH thu được 2,1 gam muối (Biết A không phản ứ