Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 32: Hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit - Trường THPT Quang Trung

Chương 6. OXI - LƯU HUỲNH  Bài 32. HIĐRO SUNFUA  LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT 
Suối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnh 
Núi lửa đang hoạt động 
Núi lửa đang hoạt động 
Protein phân hủy 
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: 
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ: 
A. HIĐRO SUNFUA: 
A – Hidro sunfua : I. Tính chất vật lí : 
	 - Trạng thái : .. 
	 - Màu sắc : . 
	 - Mùi đặc trưng : 	 
chất khí 
không màu 
mùi trứng thối 
 H 2 S nặng hơn không khí 
tan ít trong nước 
rất độc 
- Khả năng tan trong nước : ...... 
- Tính độc : ... 
- Tỉ khối so với không khí : ... 
I. Tính chất vật lí : 
II. Tính chất hóa học : 
 Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H 2 S? 
1. Tính axit yếu : 
H 2 S 
Quỳ tím ẩm 
1. Tính axit yếu : 
- Khí hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu ( yếu hơn axit cacbonic ) có tên là a xit sunfuhidric (H 2 S) 
1. Tính axit yếu : 
Axit sunfuhidric là axit hai lần axit,vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối gì ? 
- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối : muối trung hòa , như Na 2 S chứa ion S 2- và muối axit , như NaHS chứa ion HS - . 
NaOH + H 2 S 
NaHS + H 2 O 
2NaOH + H 2 S 
Na 2 S + H 2 O 
2. Tính khử mạnh : 
- Trong hợp chất H 2 S, S có số oxi hóa là -2 . Tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do ( có số oxi hóa là 0 ), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 , hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +6 . 
 Vậy hidrosunfua có tính khử mạnh ( dễ bị oxi hóa ) 
2. Tính khử mạnh : 
a . Trong những điều kiện bình thường , dung dịch H 2 S tiếp xúc với oxi của không khí , dần trở nên vẫn đục màu vàng do H 2 S bị oxi hóa thành S 
2 
2 
2 
( thiếu ) 
2. Tính khử mạnh : 
 b . Khi đốt H 2 S trong không khí , khí H 2 S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt , H 2 S bị oxi hóa thành SO 2 
2 
2 
2 
3 
( dư ) 
2. Tính khử mạnh : 
- Nếu đốt khí H 2 S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi , khí H 2 S bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do, màu vàng . 
III. Trạng thái tự nhiên và điều chế : 
 1 . Trạng thái tự nhiên : SGK 
 2 . Điều chế : 
 - Trong công nghiệp người ta không điều chế H 2 S. 
 - Trong phòng thí nghiệm : để điều chế H 2 S người ta cho FeS tác dụng với HCl . 
FeS + HCl 
FeCl 2 + H 2 S  
2 
Thí nghiệm điều chế H 2 S và đốt H 2 S trong không khí 
Thí nghiệm H 2 tác dụng với S, rồi dẫn khí vào dung dịch CuSO 4 
Củng cố bài : 
- Khí H 2 S tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric , là axit yếu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ 
- H 2 S có tính khử : 
H 2 S + O 2 
S ( thiếu oxi ) 
SO 2 ( dư oxi ) 
- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối : muối trung hòa , như Na2S chứa ion S2- và muối axit , như NaSH chứa ion HS-. 
Bài học đã kết thúc 
Chúc các em học tốt!