Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Bài 23: Hiđro clorua, axit clohidric và muối clorua

Bài 23: 
HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIDRIC VÀ 
 MUỐI CLORUA 
HCl 
HCl 
XCl n 
Hidro Clorua, Axit Clohidric 
và Muối Clorua 
I/ HIDRO CLORUA 
II/ AXIT CLOHIDRIC 
III/ MUỐI CLORUA 
I. HIDRO CLORUA 
 1. Cấu tạo phân tử 
H 
Cl 
+ 1 
- 1 
CT electron 
CTCT 
H -Cl 
Phân tử HCl là hợp chất cộng hĩa trị. 
P hân tử cĩ cực . 
I. HIDRO CLORUA 
 2. Tính chất 
Là chất khí khơng màu, mùi xốc. 
Nặng hơn khơng khí ( d = 1,26 ) 
Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohidric. 
Tạo khĩi trắng khi gặp NH 3 
Tại sao nước lại phun lên và đổi màu? 
Khí Hidroclorua 
Nước cĩ pha quỳ tím 
THÍ NGHIỆM: KHÍ HIĐRƠ CLORUA TAN TRONG NƯỚC 
II. AXIT CLOHIDRIC 
 1 . Tính chất vật lí 
Chất lỏng, khơng màu, mùi xốc. 
HCl đặc bốc khối trong khơng khí ẩm 
Đặc nhất đạt tới nồng độ 37% 
Axit Clohidric 
II. AXIT CLOHIDRIC 
 2. Tính chất hĩa học 
* HCl * 
Tác dụng với quỳ tím 
Tác dụng với kim loại 
Tác dụng với muối 
Tác dụng với bazơ 
Tác dụng với oxit bazơ 
 a. Tính Axit 
Quỳ Tím 
Làm quỳ tím hĩa đỏ 
Kim Loại ( trước H 2 ) 
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 
TQ: Kim Loại + HCl → Muối Clorua + H 2 
Oxit bazo 
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O 
TQ: Oxit bazo + HCl → Muối Clorua + H2O 
Bazo 
Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O 
TQ: Bazo + HCl → Muối Clorua + H2O 
Muối 
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 
TQ: Muối + HCl → Muối Clorua + Axit mới 
 b . Tính Khử 
Dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hĩa mạnh như MnO 2 , KMnO 4 ,... Thì HCl bị oxi hĩa thành Cl 2 . 
VD: MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 
+4 
-1 
0 
+2 
II. AXIT CLOHIDRIC 
 3. Điều chế 
 a. Trong Phịng Thí Nghiệm 
Phương pháp Sunfat 
NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl 
NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 
< 250 0 C 
> 400 0 C 
H 2 
Cl 2 
Tháp tổng hợp 
Tháp hấp thụ 
Tháp hấp thụ 
Khí HCl 
Dd HCl lỗng 
Khí HCl 
Dd HCl lỗng 
Dd HCl đặc 
T1 
T2 
T3 
Khí thốt ra ngồi 
SƠ ĐỒ THIẾT BỊ SẢN XUẤT AXIT CLOHIDRIC TRONG CN 
H 2 O 
III. MUỐI CLORUA. NHẬN BIẾT ION CLORUA 
 1. Một số muối clorua 
Ứng dụng 
của 
muối clorua 
KCl 
Làm phân bĩn (phân kali) 
ZnCl 2 
Làm chất diệt khuẩn, 
chống mục cho gỗ 
AlCl 3 
Làm chất xúc tác 
trong tổng hợp hữu cơ 
BaCl 2 
Làm thuốc trừ sâu 
NaCl 
Làm muối ăn, nguyên liệu điều chế 
Cl 2 , H 2 , NaOH và nước Gia-ven 
III. MUỐI CLORUA. NHẬN BIẾT ION CLORUA 
 2. Nhận biết ion clorua 
Nhỏ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch muối clorua sẽ xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua, kết tủa này khơng tan trong axit mạnh. 
NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 
HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 
 Tính axit mạnh 
 T ính khử. 
Làm quỳ tím hĩa đỏ 
T/d với chất cĩ tính oxi hĩa mạnh như MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 KMnO 4  
T / d với oxit bazơ, bazơ → Muối + H 2 O 
T /d dụng với muối 
→ Muối mới + axit mới 
T /d với kim loại đứng trước hiđro → Muối + H 2 ↑ 
HCl 
Hiđro clorua 
 Khí 
Axit Clohiđric 
Dung dịch 
CŨNG CỐ NỘI DUNG 
TRỊ CHƠI 
1 
5 
4 
2 
3 
Xin chân thành cảm ơn! 
Câu hỏi 1 : Trong dãy chất dưới đây, dãy chất nào gồm các chất chỉ tác dụng với dung dịch HCl? 
Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Cu 
Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Ag 
Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Mg 
Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Au 
ĐÁP ÁN 
Câu hỏi 2 : Cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,25M để trung hịa 50 ml dung dịch HCl. Nồng độ của dd HCl là: 
A. 0,125 M.	 
B. 0,35 M. 
C. 0,05 M. 
D. 0,5 M. 
ĐÁP ÁN 
Câu hỏi 3 : Kết tủa AgCl cĩ màu gì ? 
Đỏ B . Vàng 
C . Trắng D . Khơng màu 
ĐÁP ÁN 
Câu hỏi 4 : Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển sang màu gì ? 
A. Đỏ.	 
B. Xanh. 
C. Khơng màu.	 
D. Da cam. 
ĐÁP ÁN 
MAY MẮN